el mol

 Montoya_Reyes_M_I.aprendisajes_esperados_4_reseña.2BV.f-2.log.26/02/2021.doc.

NOMBRE DEL LIBRO: CUADERNO DE TRABAJO QUIMICA II.

AUTOR: ACADEMIA NACIONAL DE QUIMICA.

FECHA: FEBRERO—JUNIO, 2021.

EDITORIAL: DGTI

PÁGIINAS: 24-27 DE 38

Reseña:

El mol

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos hay en doce gramos de carbonos-12.

El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.

Átomo – Gramo. Es el peso atómico expresado en gramos. Así el átomo gramo del oxígeno, cuyo peso atómico es 16 u.m.a., pesará 16 gramos.

Molécula – Gramo. Es el peso molecular expresado en gramos.

Así la molécula del agua (H2O) con peso molecular a 18 Dalton una molécula – gramo es igual a 18 grs. En el lenguaje coloquial de química la molécula–gramo se le llama “mol” entonces la milésima parte de una molécula es milimol.

. Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.

Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.

Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.

Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.

 

Cuestionario 5+3:

¿qué es el mol? El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

¿Qué permite hacer el mol? El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.

¿Cómo se define a un mol? Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado como átomos hay en doce gramos de carbonos-12.

¿Qué es el átomo-gramo? Átomo – Gramo. Es el peso atómico expresado en gramos. Así el átomo gramo del oxígeno, cuyo peso atómico es 16 u.m.a., pesará 16 gramos.

¿Qué es la molécula-gramo? Átomo – Gramo. Es el peso atómico expresado en gramos. Así el átomo gramo del oxígeno, cuyo peso atómico es 16 u.m.a., pesará 16 gramos.

 

Ejemplo de disoluciones sobresaturadas:

Las bebidas carbonatadas, incluido el agua con gas y los vinos espumosos, son una solución sobre saturada de dióxido de carbono gas en el agua. 5. - si la solubilidad del cloruro de magnesio etanol (C2H50H), 7,4 g/100 ml (30 °C), si tiene 8 g se dice que es saturada.

 Ejemplo de disoluciones insaturada:

Cuando se mezclan 10 litros de agua con 1 cucharada de sal: la sal se diluye en el agua. En ese caso, el agua es el solvente y la sal el soluto. Cuando se disuelve una gota de pintura en una botella de aguarrás: en este caso el aguarrás es el solvente y la pintura es el soluto.

Ejemplos de disoluciones concentradas:

Si preparamos un café fuerte: que es abundante café en polvo en poca agua obtenemos un café conocido como fuerte y esto es debido a que está concentrado en café. De igual manera con los productos de limpieza como limpia piso si no lo diluimos en agua podemos decir que es una solución concentrada.